1 nov. 2010

Test - calcule stoechiometrice

I. 142 g de clor reacţionează cu natriu. Scrieți ecuaţia reacţiei chimice. Câte grame şi câţi moli de produs de reacție se obțin? (ACl = 35,5 ; ANa = 23).

II. Se dă ecuația chimică: CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

1. Stabiliţi coeficienţii stoechiometrici ( egalați ecuaţia chimică).

2. Calculați câte grame de precipitat se obțin utilizând 3 moli de KOH.

( ACu = 64, AH = 1, AO = 16 )

III. În 400g soluţie de acid clorhidric de concentraţie 30 % se introduce magneziu. Câte grame de clorură de magneziu se obţin?

( AMg = 24, ACl = 35,5 , A H = 1 )

Se acordă : 1 punct din oficiu

2,75 puncte pt. subiectul I

2,5 puncte pt. subiectul II

3.75 puncte pt. subiectul III

Publicat de

3 comentarii:

  1. alexandra8 octombrie 2014 la 19:03

    Se trateaza 6.5 g de zinc cu acid clorhidric . Ce produsi rezulta si in ce cantitati ? Se foloseste acid clorhidric cu concentratia de 20% . Ce cantitate se consuma ?

    RăspundețiȘtergere
  2. prof. Cecilia Precup9 octombrie 2014 la 08:23

    "Cate grame de solutie de acid clorhidric 20% se consuma in reactie" sau "Se trateaza 6,5 g zinc cu o solutie de acid clorhidric 20%. Ce produsi rezulta si in ce cantitati? Cate grame de solutie se consuma?" Multumesc pt. contributie!

    RăspundețiȘtergere
  3. Valentin23 octombrie 2014 la 08:25

    Una mai complicata : Peste o solutie de hiroxid de potasiu cu Volumul 334cm3, Densitatea =1,31g/cm3 si concentratia de 32% se toarna o solutie de acid sulfuric de Concentratie 98%, cu Densitatea= 1,84g/cm3.
    Aflati:
    a)Volumul solutiei de acid sulfuric
    b)Masa de sulfat de potasiu rezultata in urma ractiei
    c)Masa de solutie finala
    d)Concentratia solutiei de sulfat de potasiu rezultata

    RăspundețiȘtergere

Abonați-vă la: Postare comentarii (Atom)